Los complejos de hierro con el ligando neutro 1,10-fenantrolina (fen) son ampliamente utilizados en el área de la química analítica como indicadores redox. En particular, [Fe(fen)3]2+ se utiliza también para el dosaje de hierro utilizando métodos cinéticos de análisis debido a su inestabilidad en medio ácido.
En este trabajo se presenta un estudio de la cinética de intercambio de ligando (fen->agua) para el complejo[Fe(fen)3]2+ en medio ácido mediante técnicas espectrofotométricas y voltamétricas. Se determinaron las constantes de velocidad a diferentes temperaturas y la energía de activación del proceso. Por otra parte, se observó que el aumento de la fuerza iónica del medio provoca una disminución de la velocidad de la reacción probablemente debido a asociación iónica.
A partir de los valores de las constantes de velocidad obtenidas y de constantes de acomplejamiento y ácido-base informadas en bibliografía se realizó un estudio de especiación en fase homogénea. La formación de las especies protonadas del ligando (Hfen+ y H2fen2+) favorecen desde el punto de vista termodinámico el proceso de intercambio de ligando.
