Desde los experimentos quimiluminiscentes pioneros llevados a cabo por Ottinger y Zare1 empleando haces moleculares para el estudio de la reacción:
Ba + N2O ® BaO + N2, DH00 = 4.11 = 0.09 eV (1)
muchos aspectos de la misma han sido estudiados.2-5 Sin embargo, respecto al canal quimiluminiscente Ba + N2O ® BaO(A 1S+ y A´ 1P) + N2 y los experimentos llevados a cabo en condiciones de colisión única (mayoritariamente a energías térmicas), Jalink et al. han señalado que un análisis completo del espectro de emisión del BaO* y un mecanismo que de cuenta de las principales características del proceso (1) no son disponibles.4,6
Jonah et al.7 fueron los primeros en investigar la polarización quimiluminiscente en la reacción Ba + N2O ® BaO* + N2 en condiciones de dispersión haz-gas, y señalaron que las medidas de polarización pueden proveer información respecto al reparto del momento angular total en momento angular rotacional y de retroceso de los productos.
En este trabajo se informa un estudio de la reacción entre Ba y N2O mediante la técnica de haces moleculares en configuración haz-gas a energías de colisión hipertérmicas. El espectro quimiluminiscente del BaO* fue observado en el intervalo de 400 a 600 nm, correspondiente a las conocidas transiciones A-X Y A´-X de esta molécula.2 Se llevó a cabo una simulación de los espectros experimentales a fin de obtener la distribución de población vibrorrotacional naciente y la relación de reparto electrónico de los productos. Los resultados están en buen acuerdo con los obtenidos a energías térmicas.2 Además, se reporta el primer estudio de la polarización de la quimiluminiscencia del BaO(A 1S+ y A´ 1P) en función de la longitud de onda, que permite descriminar la presencia de los dos estados de producto observados en el espectro de emisión.
1 Ch. Ottinger and R. N. Zare, Chem. Phys. Lett., 5 (1970), 243.
2 J. J. Reuther and H. B. Palmer, J. Chem. Phys., 77, 83, (1982).
3 J. W. Cox and P. J. Dagdigian. J. Chem. Phys., 79 (1983), 5351.
4 H. Jalink, F. Harren, D. Van Den Ende and S. Stolte, Chem. Phys., 109 (1986), 391.
5 B. S. Cheong and J. M. Parson, J. Chem. Phys., 100, 2637, (1994).
6 H. Jalink, S. Stolte and D. H. Parker, Chem. Phys. Lett., 140 (1987), 215.
7 C. D. Jonah, R. N. Zare and Ch. Ottinger, J. Chem. Phys., 56, 263, (1972).