Introducción:Un gran número de compuestos orgánicosvolátiles (COVs) son emitidos a la atmósfera tanto biogénica comoantropogénicamente. Por este motivo, en los últimos años, ha crecido la demandade parámetros cinéticos de las reacciones más importantes que ocurren en laatmósfera, principalmente por el rol que juegan en la contaminación en ambientescerrados y la formación de aerosoles secundarios.
Es conocido que la principal vía deremoción de los COVs en la troposfera durante las horas del día es la reaccióncon el radical OH [1]. La obtención de los coeficientes de velocidad de lasreacciones de este radical con los diferentes compuestos emitidos a la atmósferaes importante para estimar sus tiempos de residencia y consecuentementecalcular índices de su impacto ambiental.
En el presente trabajo se presenta ladeterminación experimental, del coeficiente de velocidad relativo, a 298 K y unaatmósfera de presión, para la reacción del radical OH con Cl2CHOCH3(DClMME), en continuidad con los éteres ya estudiados en nuestro laboratorio.[2].
Resultados: El sistemaexperimental empleado consistió en una cámara de simulación de condicionesatmosféricas, de paredes colapsables, de película de teflón de 80 L. La misma está rodeadapor lámparas germicidas que emiten radiación UV con un máximo a λ=254 nm, afin de generar in situ el radical OHa partir de H2O2, suprecursor fotolítico. En cada experimento se sigue el consumo del éter y de uncompuesto de referencia, por la reacción con el radical OH en función deltiempo, con un cromatógrafo CG-FID.
El coeficiente de velocidad de lareacción estudiada es determinada mediante el método de velocidades relativas,obteniéndose el valor k(Cl2CHOCH3) = (1.1 ± 0,3) x 10-12 cm3 molécula-1 s-1. Se empleó como reacción dereferencia, la del radical OH con pentano. De los resultados obtenidosse calcularon parámetros que indican su posible impacto ambiental [3]. Seevaluó el tiempo de vida troposférico (τ) y supotencial de disminución de la capa de ozono (ODP).
Conclusiones:Losresultados sugieren que el DClMME será degradado cerca de la fuente de emisiónya que su tiempo de vida troposférico es relativamente bajo, causando un efectomenor sobre la destrucción de la capa de ozono.
Referencias bibliográficas:
[1] BJFinlayson-Pitts, JN Pitts Jr. Chemistry of theupper and lower atmosphere. Academic Press, N.Y.,2000.
[2] Dalmasso, P; Taccone, R.; Nieto, J.; Cometto, P.; Lane, I, J.Phys.Org.Chem. 2008, 21,393-396.
[3] J.H. Seinfeld, S.N. Pandis, Atmospheric Chemistry and Physics;Wiley: N.Y., 1998.
