Las películas de fosfolípidos formadas en las ITIES (interfaces entre dos soluciones electrolíticas inmiscibles) pueden considerarse un buen modelo de la estructura de las biomembranas. Si bien no proveen un modelo físicamente realista para incorporar proteínas, ya que constituyen la mitad de la matriz adecuada de fosfolípidos, y el solvente orgánico es un agente desnaturalizante de proteínas, los estudios electroquímicos de estas películas, permiten adquirir información fundamental acerca de las propiedades fisicoquímicas y los fenómenos de transporte a través de las mismas.
La formación de estas películas lipídicas es espontánea y ocurre como consecuencia de las fuerzas de dispersión de London que existen entre las cadenas hidrocarbonadas de los fosfolípidos, por lo que es necesario una cadena hidrofóbica larga para garantizar que dicho proceso ocurra espontáneamente y genere monocapas ordenadas[1-4]. Además, el grado de empaquetamiento de los fosfolípidos, depende, entre otros factores, del tamaño efectivo molecular, el cual viene dado por el grado de hidratación, la carga y el tamaño del grupo polar. Los cationes polarizantes son conocidos por sus efectos estructurantes de monocapas, debido a la interacción específica con el grupo fosfato de las cabezas polares de fosfolípidos[5-10], provocando una neutralización parcial de la carga, y como consecuencia, una disminución de la repulsión electrostática entre los grupos polares de igual carga. Por supuesto, si la interacción catión-grupo fosfato es débil, las películas formadas estarán más desordenadas y por lo tanto, más permeable al pasaje de iones.
En el presente trabajo se estudia la adsorción del catión tetraetilamonio (TEA) en una interfaz agua | 1,2-dicloroetano modificada con una película de ácido distearoilfosfatídico (DsPA) formada en presencia de Litio, empleando voltametría cíclica. Se analiza el efecto de la concentración de TEA y de la cantidad de DsPA adsorbida, así como también el tiempo requerido hasta obtener una respuesta estable. La carga total adsorbida permitió obtener el área molecular del catión.
Referencias
[1].- T. Wandlowski, V. Marecek, Z. Samec, J. Electroanal. Chem., 1988, 242, 277.
[2].- T. Kakiuchi, M. Kotani, J. Noguchi, M. Nakanishi, M. Senda, J. Colloid Interface Sci., 1992, 149, 279.
[3].- B.L. Smiley, G. L.
[4].- R. A. Walker, J. A. Gruetzmacher, G. L. Richmond, J. Am. Chem. Soc., 1998, 120, 6991.
[5].- Y. Izuminati, J. Colloid Interf. Sci., 1994, 166, 143.
[6].- F. López-García, J. Villalaín, J.C. Gómez-Fernández, Biochim. Biophys. Acta, 1995, 1236, 279
[7].- T. Yamaguchi, K. Nishizaki, S. Itai, M. Nemoto, H. Ohshima, Colloid Surface B: Bionterfaces, 1995, 5, 49.
[8].- S.G. Chesniuk, S.A. Dassie, L.M. Yudi, A.M. Baruzzi, Electrochim. Acta, 1998, 43, 2175.
[9].- H. Binder, K. Arnold, A.S. Ulrich, O. Zschörnig, Biophys. Chem., 2001, 90, 57.
[10].- Z. Samec, A. Trojánek, H.H. Girault, Electrochem. Commun., 2003, 5, 98.
J. Electroanal. Chem., 1988, 242, 277.
