Desde la aparición de las técnicas de SPM se han realizado un gran número de investigaciones que conducen a ilustrar la estructura de monocapas autoensambladas de n-alcanotiolatos. Del mismo modo, se han estudiado las propiedades y estructura de monocapas de alcanotiolatos con diferentes grupos funcionales del lado de la solución[1]. Sin embargo, escasos trabajos experimentales han reportado la estructura de SAMs que contengan otros grupos funcionales distintos del S-H, que se enlacen a la superficie metálica. La posibilidad de cambiar el grupo funcional enlazado a la superficie, permite la posible formación de SAMs en medios no apropiados para la formación de monocapas de alcanotiolatos (por ejemplo, las monocapas de tioles se oxidan en presencia de luz UV y oxígeno, y su estabilidad es fuertemente dependiente de la temperatura). Estudios [2] de monocapas de selenolatos revelan la formación de una estructura ordenada r(3x3)en Au(111) y sugieren que la menor movilidad superficial es debida a que el enlace Se-Au es más fuerte que el correspondiente S-Au. Por otro lado, los alcanotiolatos con estructuras conjugadas, son utilizados como prototipo de nanocables en la electrónica molecular [3]. Los grupos que se unen a la superficie son considerados fichas cocodrilo para el enlace del cable molecular con un electrodo metálico. Por este motivo, el estudio y caracterización del enlace de diferentes grupos enlazados a la superficie es de crucial importancia para la conducción y estabilidad del cable molecular.
En este trabajo se estudia la adsorción de diferentes especies G-R (donde G=S, Se, Te y R=H, CH3, y otros) sobre un clusters de Au(111) que simulan una superficies metálicas. Los cálculos se realizaron usando el formalismo de Funcional de Densidad, con el programa ADF (Amsterdan Density Functional) y Gaussian03. [1] H. O. Flinkea In Electroanalytical Chemistry; A. J. Bard, I. Rubinstein, Eds.; Marcel Dekker: New York, Vol. 19, (1996); p 109.
SPM, se han realizado un gran número de investigaciones que conducen a ilustrar la estructura de monocapas autoensambladas (SAMs) de n-alcanotiolatos. Del mismo modo, se han estudiado las propiedades y estructura de monocapas de alcanotiolatos con diferentes grupos funcionales del lado de la solución[1]. Sin embargo, escasos trabajos experimentales han reportado la estructura de SAMs que contengan otros grupos funcionales distintos del S-H, que se enlacen a la superficie metálica. La posibilidad de cambiar el grupo funcional enlazado a la superficie, permite la posible formación de SAMs en medios no apropiados para la formación de monocapas de alcanotiolatos (por ejemplo, las monocapas de tioles se oxidan en presencia de luz UV y oxígeno, y su estabilidad es fuertemente dependiente de la temperatura). Estudios [2] de monocapas de selenolatos revelan la formación de una estructura ordenada (3x3)R30º en Au(111) y sugieren que la menor movilidad superficial es debida a que el enlace Se-Au es más fuerte que el correspondiente S-Au. Por otro lado, los alcanotiolatos con estructuras conjugadas, son utilizados como prototipo de nanocables en la electrónica molecular [3]. Los grupos que se unen a la superficie son considerados fichas cocodrilo para el enlace del cable molecular con un electrodo metálico. Por este motivo, el estudio y caracterización del enlace de diferentes grupos enlazados a la superficie es de crucial importancia para la conducción y estabilidad del cable molecular.
En este trabajo se estudia la adsorción de diferentes especies G-R (donde G=S, Se, Te y R=H, CH3, y otros) sobre un clusters de Au(111) que simulan una superficies metálicas. Los cálculos se realizaron usando el formalismo de Funcional de Densidad, con el programa ADF (Amsterdan Density Functional) y Gaussian03. [1] H. O. Flinkea In Electroanalytical Chemistry; A. J. Bard, I. Rubinstein, Eds.; Marcel Dekker: New York, Vol. 19, (1996); p 109.
3, y otros) sobre un clusters de Au(111) que simulan una superficies metálicas. Los cálculos se realizaron usando el formalismo de Funcional de Densidad, con el programa ADF (Amsterdan Density Functional) y Gaussian03. [1] H. O. Flinkea In Electroanalytical Chemistry; A. J. Bard, I. Rubinstein, Eds.; Marcel Dekker: New York, Vol. 19, (1996); p 109.
1996); p 109. [2] A. A. Dhirani, R. W. Zehner, R. P. Hsung, P. Guyot-Sionnest, L. R. Sita J. Am. Chem. Soc. 118 (1996)3319. [3] C. Joachim, J. K. Gimzewski, A. Aviram, Nature 408 (2000) 541.
[3] C. Joachim, J. K. Gimzewski, A. Aviram, Nature 408 (2000) 541.
